흡수 스펙트럼 방출 스펙트럼 - heubsu seupegteuleom bangchul seupegteuleom

Chemistry

연속 스펙트럼. 방출 스펙트럼. 흡수 스펙트럼.

연속스펙트럼. 방출스펙트럼. 흡수스펙트럼.

연속 스펙트럼. Continuous Spectrum

방출 스펙트럼. Emission Spectrum

흡수 스펙트럼. Absorption Spectrum

의 차이점을 나타내주는 그림이다.

[1]

방출 스펙트럼. Emission Spectrum

열에너지나빛에너지를 받은전자가흥분해서

높은 에너지준위로올라갔다가

에너지를 전자기파의형태로 방출하면서

다시 낮은 에너지준위로 전이할때생기는스펙트럼.

흡수 스펙트럼. Absorption Spectrum

[2]

특정파장이수소기체에흡수되어 검은색으로나타난다

백색광(광범위한파장을 연속적으로갖는빛)-

연속스펙트럼을가지는 빛-을기체에통과시킬때,

기체가 특정파장의빛을흡수하여

분광기를통과하는 빛은

연속스펙트럼사이에몇개의 검은선이나타난다.

기체가동일하다면 ,

기체방전에서관찰되는불연속적인선스펙트럼/line spectrum/ 방출스펙트럼 과

흡수스펙트럼에서검은선은

파장이 동일한위치에서나타난다.

원소의흡수선과방출선은 거의일치한다.

그러나,방출선이모두흡수스펙트럼에 나타나지는않는다.

흡수스펙트럼과방출스펙트럼의차이는복잡한과정을거친다.

흡수증기의온도에의존한다.

아래그림은수소기체의흡수스펙트럼과 방출스펙트럼이다.

[3]

파장의위치가동일하다.

[4]

일단흥분한전자들이높은에너지 준위로올라갔다가

n=1 로떨어지면라이먼 계열 (자외선이방출됨)

n=2 로떨어지면 발머계열 (가시광선이방출됨)

n=3 로 떨어지면파센계열 (적외선이방출됨) .

인간은 가시광선만인식할수있으므로

우리는발머 계열의스펙트럼만볼수있다.

[5] 수소에너지준위다이어그렘

수소원자의 에너지준위를나타낸다이어그램인데

유의해서볼 것은간격입니다.

n=1에서 n=2 까지의간격이

n=2 에서 n=∞보다큽니다.

[6] Hydrogen emission series

위그림이좀더사실적이겠네요.

그 다음에너지준위도마찬가지입니다.

n=2 에서 n=3 까지의간격이

n=3 에서 n=∞보다큽니다.

[7] The Balmer spectrum of hydrogen

그래서위의흡수스펙트럼 보시면

에너지가높은 ( 파장이짧은 ) 쪽에 선스펙트럼간격이좁고요

에너지가낮은 ( 파장이 긴) 쪽의선스펙트럼간격이넓습니다.

citation

[1]http://www.extremetech.com/extreme/167878-every-color-of-the-suns-rainbow-why-are-there-so-many-missing

[2]http://www.slideshare.net/asober/energy-levels-and-absorption-spectra

[3]http://cronodon.com/Atomic/AtomTech3.html

[4]http://2012books.lardbucket.org/books/principles-of-general-chemistry-v1.0/s10-03-atomic-spectra-and-models-of-t.html

[5]http://cronodon.com/Atomic/AtomTech3.html

[6][7]http://csep10.phys.utk.edu/astr162/lect/light/absorption.html